题目内容
相同物质的量的O2和O3一定具有相同的（ ）
| A、原子数 | B、分子数 |
| C、体积 | D、质量 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：物质的量相等的氧气和臭氧，其分子数一定相等，再结合分子构成、m=nM分析解答．
解答：
解：A．物质的量相等的氧气和臭氧，根据N=nNA知，其分子数一定相等，根据其分子构成知，其原子个数之比为2：3，故A错误；
B．物质的量相等的氧气和臭氧，根据N=nNA知，其分子数一定相等，故B正确；
C．状况未知，不能利用物质的量计算其体积，若在相同状况下体积之比为1：1，故C错误；
D．根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故D错误；
故选B．
B．物质的量相等的氧气和臭氧，根据N=nNA知，其分子数一定相等，故B正确；
C．状况未知，不能利用物质的量计算其体积，若在相同状况下体积之比为1：1，故C错误；
D．根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质的量的计算，为考试热点，明确物质的量与体积、质量、微粒数之间的关系即可解答，易错选项是C，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．
练习册系列答案
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在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
下列说法中正确的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
下列说法中正确的是（ ）
| A、由①式可知H2的燃烧热为241.8KJ/mol |
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＞-483.6kJ/mol |
| C、将含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ |
| D、将含1mol Ba（OH）2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ |
下列各组物质中互称为同分异构体的是（ ）
| A、红磷与白磷 |
| B、水与重水 |
| C、乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3） |
| D、O2与O3 |
下列分子中属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A、H2S |
| B、CH4 |
| C、Cl2 |
| D、NH3 |
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ）
| A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 |
| B、F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 |
| C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱 |
| D、氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 |
A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子最外层电子数之和为6，D的氧化物具有两性．下列说法正确的是（ ）
| A、A、B只能形成一种化合物 |
| B、离子半径：C＜D |
| C、气态氢化物的稳定性：B＞E |
| D、元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应 |