题目内容
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，0.5mol该粒子中所含电子数为 ．
（3）Y单质的电子式 ，X的最高价氧化物的结构式是 ．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Z，下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，0.5mol该粒子中所含电子数为
（3）Y单质的电子式
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Z，下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：T元素M层上电子数是K层的2倍，则M层上有4个电子，为Si元素；
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则X是C元素；
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价是+7价，且为短周期元素，所以Z是Cl元素，再结合物质结构性质解答．
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则X是C元素；
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价是+7价，且为短周期元素，所以Z是Cl元素，再结合物质结构性质解答．
解答：
解：T元素M层上电子数是K层的2倍，则M层上有4个电子，为Si元素；
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则X是C元素；
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价是+7价，且为短周期元素，所以Z是Cl元素，
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种碳原子有8个中子，这种同位素的符号是
C，
故答案为：
C；
（2）一个铵根离子中含有10个电子，所以0.5mol铵根离子中所含电子数为5NA，故答案为：5NA；
（3）Y单质是氮气，氮气分子中氮原子之间存在3对共用电子，其电子式为
，X的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的结构式是O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（4）a．常温下Z的单质和T的单质状态不同与其非金属性强弱无关，故错误；
b．元素的金属性越强，其气态氢化物越稳定，Z的氢化物比T的氢化物稳定，则Z的非金属性大于T，故正确；
c．元素非金属性强弱与是否与氢氧化钠溶液反应无关，故错误；
故选b．
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则X是C元素；
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价是+7价，且为短周期元素，所以Z是Cl元素，
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种碳原子有8个中子，这种同位素的符号是
14 6 |
故答案为：
14 6 |
（2）一个铵根离子中含有10个电子，所以0.5mol铵根离子中所含电子数为5NA，故答案为：5NA；
（3）Y单质是氮气，氮气分子中氮原子之间存在3对共用电子，其电子式为
，X的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的结构式是O=C=O，故答案为：
；O=C=O；（4）a．常温下Z的单质和T的单质状态不同与其非金属性强弱无关，故错误；
b．元素的金属性越强，其气态氢化物越稳定，Z的氢化物比T的氢化物稳定，则Z的非金属性大于T，故正确；
c．元素非金属性强弱与是否与氢氧化钠溶液反应无关，故错误；
故选b．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及物质的量的计算、非金属性强弱的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律解答，题目难度不大．
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