题目内容
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ；
②正极上出现的现象是 ；
③若导线上转移电子1mol，则生成银 克．
（2）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Cu极电极反应式为 ．
②C中被腐蚀的金属是 ，总反应的离子方程式为 ．
③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 ．
①该电池的负极材料是
②正极上出现的现象是
③若导线上转移电子1mol，则生成银
（2）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Cu极电极反应式为
②C中被腐蚀的金属是
③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）①该装置中Cu失电子发生氧化反应而作负极，电解质为硝酸银；
②正极上银离子得电子生成银单质；
③根据转移电子和银之间的关系式计算；
（2）①B中铁易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
②锌易失电子作负极，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
③作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
②正极上银离子得电子生成银单质；
③根据转移电子和银之间的关系式计算；
（2）①B中铁易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
②锌易失电子作负极，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
③作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：（1）①该装置中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以电解质为硝酸银，
故答案为：Cu；氧化；AgNO3；
②正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，所以正极上看到的现象是：有银白色固体析出，故答案为：有银白色固体析出；
③根据Ag++e-=Ag知，若导线上转移电子1mol，则析出银的质量=
×108g/mol=108g，
故答案为：108；
（2）①B中铁易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②锌易失电子作负极而被腐蚀，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以电池反应式为 Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
③金属铁被腐蚀快慢顺序是作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁腐蚀速率大小顺序是B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
故答案为：Cu；氧化；AgNO3；
②正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，所以正极上看到的现象是：有银白色固体析出，故答案为：有银白色固体析出；
③根据Ag++e-=Ag知，若导线上转移电子1mol，则析出银的质量=
| 1mol |
| 1 |
故答案为：108；
（2）①B中铁易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②锌易失电子作负极而被腐蚀，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以电池反应式为 Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
③金属铁被腐蚀快慢顺序是作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁腐蚀速率大小顺序是B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
点评：本题考查了原电池原理，涉及原电池正负极的判断、电极反应式的书写、金属快慢的判断等知识点，根据元素化合价变化确定正负极材料，再结合金属腐蚀快慢规律解答，难点是电极反应式的书写，要熟练掌握，为考试热点．
练习册系列答案
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| B、逆反应速率，逆反应速率 |
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