题目内容
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
下列说法中正确的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
下列说法中正确的是（ ）
| A、由①式可知H2的燃烧热为241.8KJ/mol |
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＞-483.6kJ/mol |
| C、将含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ |
| D、将含1mol Ba（OH）2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据反应的燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断；
B、气体水变化为液体放热，焓变为负值比较大小；
C、浓硫酸溶解过程中放热；
D、依据中和热概念和反应②是酸碱反应的中和热热化学方程式分析计算；
B、气体水变化为液体放热，焓变为负值比较大小；
C、浓硫酸溶解过程中放热；
D、依据中和热概念和反应②是酸碱反应的中和热热化学方程式分析计算；
解答：
解：A、反应①中生成的水是气体，不是稳定氧化物，1mol氢气的燃烧热不是241.8KJ/mol，故A错误；
B、气体水变化为液体放热，焓变为负值，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜-483.6kJ/mol，故B错误；
C、浓硫酸溶解过程中放热，含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D、将含1mol Ba（OH）2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后反应是强酸强碱稀溶液反应生成2mol水，依据反应②计算放出的热量等于114.6kJ，故D正确；
故选D．
B、气体水变化为液体放热，焓变为负值，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜-483.6kJ/mol，故B错误；
C、浓硫酸溶解过程中放热，含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D、将含1mol Ba（OH）2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后反应是强酸强碱稀溶液反应生成2mol水，依据反应②计算放出的热量等于114.6kJ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，主要是物质聚集状态分析，概念实质判断，注意浓硫酸溶解过程中放热，题目难度中等．
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