题目内容
已知:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol;
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;
下列说法中正确的是( )
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol;
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;
下列说法中正确的是( )
| A、由①式可知H2的燃烧热为241.8KJ/mol |
| B、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H>-483.6kJ/mol |
| C、将含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ |
| D、将含1mol Ba(OH)2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ |
考点:热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:A、依据反应的燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断;
B、气体水变化为液体放热,焓变为负值比较大小;
C、浓硫酸溶解过程中放热;
D、依据中和热概念和反应②是酸碱反应的中和热热化学方程式分析计算;
B、气体水变化为液体放热,焓变为负值比较大小;
C、浓硫酸溶解过程中放热;
D、依据中和热概念和反应②是酸碱反应的中和热热化学方程式分析计算;
解答:
解:A、反应①中生成的水是气体,不是稳定氧化物,1mol氢气的燃烧热不是241.8KJ/mol,故A错误;
B、气体水变化为液体放热,焓变为负值,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<-483.6kJ/mol,故B错误;
C、浓硫酸溶解过程中放热,含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后反应生成1mol水,放出的热量大于57.3kJ,故C错误;
D、将含1mol Ba(OH)2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后反应是强酸强碱稀溶液反应生成2mol水,依据反应②计算放出的热量等于114.6kJ,故D正确;
故选D.
B、气体水变化为液体放热,焓变为负值,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<-483.6kJ/mol,故B错误;
C、浓硫酸溶解过程中放热,含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后反应生成1mol水,放出的热量大于57.3kJ,故C错误;
D、将含1mol Ba(OH)2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后反应是强酸强碱稀溶液反应生成2mol水,依据反应②计算放出的热量等于114.6kJ,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用,主要是物质聚集状态分析,概念实质判断,注意浓硫酸溶解过程中放热,题目难度中等.
练习册系列答案
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