题目内容
下列分子中属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A、H2S |
| B、CH4 |
| C、Cl2 |
| D、NH3 |
考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；
分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．
分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．
解答：
解：A．H2S含有H-S极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．Cl2含有Cl-Cl非极性键，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；
D．NH3含有H-N极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；
故选：B．
B．CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．Cl2含有Cl-Cl非极性键，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；
D．NH3含有H-N极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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如图示的原电池中，相同物质的量的O2和O3一定具有相同的（ ）
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X、Y为两种元素的原子，X-与Y+具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
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