Question

9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

• A． 阳极反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B． 电解过程中pH不变
• C． 过程中有Fe（OH）₃生成
• D． 上述反应中Cr₂O₇^2-被还原

Answer 1

分析 以铁板作阴、阳极，阳极发生Fe-2e^-═Fe²⁺，发生Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，阴极生成氢氧根离子，进而生成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃，以达到除去重金属离子的目的，以此解答该题．

解答 解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正确；
B．由反应式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误；
C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）₃沉淀生成，故C正确；
D．反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则反应中Cr₂O₇^2-被还原，故D正确．
故选B．

点评 本题考查电解原理、氧化还原反应等，为高频考点，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．