题目内容
17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | 淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O | |
| B． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| C． | 在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓ |
分析 A．碘离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成单质碘；
B．依据沉淀转化规则，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁；
C．硝酸根离子氧化性强于三价铁离子，氢离子少量，硝酸根离子先被还原；
D．NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为：1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铁．
解答 解：A．淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝，离子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故A正确；
B．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁所以向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；
C．在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸，硝酸根离子先被还原，离子方程式：6I-+8H++2NO3-═3I2+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为：1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铁，离子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．
练习册系列答案
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2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
5．除去括号中的杂质不正确的是（ ）
| A． | 乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气 | B． | 乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗气 | ||
| C． | 炭粉（MnO2）：热的浓盐酸，过滤 | D． | Cl2（HCl）：饱和食盐水，洗气 |
12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （ ）
| A． | CO2、SO2、NH3都是直线形分子 | |
| B． | CO2、NH3、H2S 的键角依次减小 | |
| C． | H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化 | |
| D． | C、N、F元素的电负性依次增大 |
9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+ | B． | 电解过程中pH不变 | ||
| C． | 过程中有Fe（OH）3生成 | D． | 上述反应中Cr2O72-被还原 |
2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是b或d（选填序号）．
a．大理石粉 b．石灰乳c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
| Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 | |
| 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
| 开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
| Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
a．大理石粉 b．石灰乳c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．
