下列叙述正确的是( )A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色.也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．有机物的消去产物只有2种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应.可推知A的结构一定是CH2═CH-COOCH3D．可用溴水鉴别已烯.四氯化碳和乙酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	有机物的消去（分子内脱水）产物只有2种
	C．	有机物A（C₄H₆O₂）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH₂═CH-COOCH₃
	D．	可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

分析 A．甲苯与溴的四氯化碳溶液不反应；
B．结构对称，只有一种消去方式；
C．有机物A（C₄H₆O₂）能发生加聚反应，则一定含碳碳双键；
D．已烯、四氯化碳和乙酸分别与溴水混合的现象为：溴水褪色、分层后有机层在下层、不分层．

解答解：A．甲苯与溴的四氯化碳溶液不反应，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．结构对称，只有一种消去方式，则消去（分子内脱水）产物只有1种，故B错误；
C．有机物A（C₄H₆O₂）能发生加聚反应，则一定含碳碳双键，有机物为CH₂═CH-COOCH₃或CH₂═CHCH₂COOH、CH₃CH=CHCOOH，故C错误；
D．已烯、四氯化碳和乙酸分别与溴水混合的现象为：溴水褪色、分层后有机层在下层、不分层，现象不同可鉴别，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
	B．	某原电池反应为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
	C．	因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
	D．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

5．除去括号中的杂质不正确的是（　　）

	A．	乙烯（SO₂、H₂O）：碱石灰，洗气		B．	乙烷（乙烯）：酸性 KMnO₄，洗气
	C．	炭粉（MnO₂）：热的浓盐酸，过滤		D．	Cl₂（HCl）：饱和食盐水，洗气

2．常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①H₂O?H⁺+OH^-②NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-③NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）溶液中含有的微粒是H₂O，NH₃•H₂O，NH₄⁺，OH^-，H⁺，Cl^-，Na⁺．
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）．

9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺		B．	电解过程中pH不变
	C．	过程中有Fe（OH）₃生成		D．	上述反应中Cr₂O₇^2-被还原

19．空气吹出法是目前工业“海水提溴”的常用方法，其工艺流程如图

请回答下列问题
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取 b．蒸馏法 c．离子交换法 d．电渗析法
（2）步骤④利用SO₂吸收Br₂且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，写出该反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）步骤①、②已获得Br₂，又经过步骤③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反应⑤的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；氧化性：Cl₂＞Br₂（填“＞”或“＜”），试从原子结构角度分析原因：同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴．

2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）₂+□1ClO^-+□1H₂O═□Fe（OH）₃+□Cl^-
（3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
K_sp	5.6×10^-12	-	6.8×10^-6	2.8×10^-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是b或d（选填序号）．
a．大理石粉 b．石灰乳c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

19．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D（填字母）．
A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
（2）NaCN是属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：Na⁺

．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化剂是HClO₃，氧化产物是H₃PO₄，若有1mol P₄参加反应转移电子为20mol．
（4）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃．
（5）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H₂O₂处理法是其中之一：NaCN+H₂O₂→N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃．

20．由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中的组成可能是（　　）

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