题目内容
4．全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；如图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是 （ ）
| A． | 该分子中所有碳原子一定都在一个平面上 | |
| B． | 该分子遇FeCl3溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物 | |
| C． | 1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol | |
| D． | 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键． |
分析 该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有C=C官能团，可发生加成、氧化反应，结合苯环、乙烯的结构特征判断有机物的空间结构特点，以此解答该题．
解答 解：A．从苯环的平面结构及乙烯的平面结构出发，把上述结构分成三部分：右边以苯环为中心8个碳原子共平面，左边以苯环为中心8个碳原子共平面，还有以C=C为中心4个碳原子共平面，因C-C可自由旋转，则上述三个平面可以重合，但不一定共平面，故A错误；
B．此有机物遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，故B正确；
C．与浓溴水反应酚类为邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两个H，还有一个C=C与溴水发生加成反应，共消耗4 mol的Br2；两个苯环、一个C=C共消耗7 mol的H2，故C正确；
D．能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查的是由有机物结构推断物质性质，首先分析有机物的结构简式，找出官能团，根据有机物官能团的性质进行判断，易错点为A，注意有机物空间结构的分析，题目难度中等．
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14．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-） | |
| B． | 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH） | |
| C． | 点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| D． | 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
15．
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y原子最外层电子数之和等于W原子最外层电子数，Y、Z的最高正化合价之和为8．部分元素在周期表中的相对位置如右图所示．下列说法中正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y原子最外层电子数之和等于W原子最外层电子数，Y、Z的最高正化合价之和为8．部分元素在周期表中的相对位置如右图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | ZY晶体熔化、ZCl3溶于水破坏的化学键种类相同 | |
| B． | 化合物YCl3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 | |
| C． | 元素R与W同主族，且原子序数小于W．因为R的非金属性强于W，所以X2R的沸点高于X2W | |
| D． | Z2W3固体可由溶液中复分解反应制得 |
12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （ ）
| A． | CO2、SO2、NH3都是直线形分子 | |
| B． | CO2、NH3、H2S 的键角依次减小 | |
| C． | H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化 | |
| D． | C、N、F元素的电负性依次增大 |
19．25℃时，向25mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | HC2O4-的电离程度大于其水解程度 | |
| B． | B点时溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4 | |
| C． | C点时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | A点时，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-） |
9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+ | B． | 电解过程中pH不变 | ||
| C． | 过程中有Fe（OH）3生成 | D． | 上述反应中Cr2O72-被还原 |
16．有机物X的分子式为C6H12O2，其水解可得到CH3OH，则X的结构有（考虑立体异构）（ ）种．
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
9．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d104s1．
工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d104s1．
工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．
10．关于电化学的下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| C． | 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| D． | 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- |