Question

20．A是一种强酸，其浓度超过40%时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出单质气体C和D，该气体经干燥后，气体C和D的体积比为2：3，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D．试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式AHClO₃、BHClO₄、CCl₂；
（2）写出A分解方程式并配平；8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）写出气体C与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（4）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 可以使带火星的木条复燃的气体D为O₂，C可与氢氧化钠溶液反应生成A的钠盐，且A可分解可生成C和氧气，说明C的化合价有多种，对应的酸为强酸，可分别，应为Cl元素，可知A应为HClO₃，B为HClO₄，生成C为Cl₂，以此解答该题．

解答 解：可以使带火星的木条复燃的气体D为O₂，C可与氢氧化钠溶液反应生成A的钠盐，且A可分解可生成C和氧气，说明C的化合价有多种，对应的酸为强酸，可分别，应为Cl元素，可知A应为HClO₃，B为HClO₄，生成C为Cl₂，
（1）由以上分析可知A为HClO₃，B为HClO₄，C为Cl₂，故答案为：HClO₃；HClO₄；Cl₂；
（2）根据氧化还原反应过程中得失电子守恒可以确定HClO₄的化学计量数．由解析（1）及题意可知，氯酸分解的化学方程式为：（a+4）HClO₃=aHClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O，根据得失电子守恒有：a×2+2×2×3=5×2×2，得a=4．因此配平的化学方程式为：8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）该气体混合物与湿润的淀粉碘化钾试纸作用，C与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应的化学方程式分别为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
故答案为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（4）将该气体混合物通过80℃NaOH溶液，这时Cl₂与热的烧碱溶液发生反应：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
故答案为：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，题目难度不大．