题目内容
13．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）| A． | K越大，反应达到平衡时所用的时间越短 | |
| B． | K越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大 | |
| C． | K随反应物浓度改变而改变 | |
| D． | K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
分析 平衡常数K只与温度有关，可表示反应正向进行的程度，与反应速率、浓度等无关，以此来解答．
解答 解：A．K与反应速率无关，则K越大，反应达到平衡的时间不一定越短，故A错误；
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，故B错误；
C．K与浓度无关，不随浓度的改变而改变，故C错误；
D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，即K可衡量反应正向进行的趋势，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡常数的含义，为高频考点，把握K只与温度有关及K的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．一氯甲烷（CH3C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．（1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3 _ mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．
（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G．
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银溶液．
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH3ONO2．
③将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3 _ mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．
（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G．
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银溶液．
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
| 化学键 | C-Cl | C-Br |
| 键能（kJ•mol-1） | 330 | 276 |
| 化合物 | AgCl | AgBr |
| Ksp近似值 | 1.8×10-10 | 5×10-13 |
③将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
；
的系统命名为3-甲基戊烷；
；
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
1．
已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．
| 时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
8．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| D． | 硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O |
5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 复分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 分解反应 |
2．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等 | |
| B． | 0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 | |
| D． | CH4的摩尔质量为16g |
6．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是CCl4，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是bd．
（4）工业上由熔融MgCl2制Mg，写出化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）化学使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭检验软、硬水 B．用食醋除铁锈
C．用小苏打片治疗胃酸过多 D．用生石灰作食品干燥剂
E．乙烯可以作水果催熟剂 F．福尔马林可以作食品保鲜剂．
（1）操作Ⅰ使用的试剂是CCl4，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2+ | 12.2 | c（OH-）=1.8mol•L-1 |
（4）工业上由熔融MgCl2制Mg，写出化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）化学使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭检验软、硬水 B．用食醋除铁锈
C．用小苏打片治疗胃酸过多 D．用生石灰作食品干燥剂
E．乙烯可以作水果催熟剂 F．福尔马林可以作食品保鲜剂．