Question

12．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（　　）

• A． S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
• B． 反应中SO₂是氧化产物，S是还原产物
• C． S₂Cl₂的分子构型与H₂O₂的分子构型相似
• D． 反应中，生成3molS，转移电子数目为3N_A

Answer 1

分析 A．同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称；
B．根据化合价降低为氧化剂生成还原产物，化合价升高为还原剂生成氧化产物判断；
C．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，H₂O₂分子中O-O为非极性键，H-O键为极性键；
D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．

解答 解：A．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；
B．S₂Cl₂硫化合价由+1降低为0价硫，所以S为还原产物，S₂Cl₂硫化合价由+1升高为+4价SO₂，所以SO₂为氧化产物，故B正确；
C．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，H₂O₂分子中O-O为非极性键，H-O键为极性键，S₂Cl₂的分子构型与H₂O₂的分子构型相似，故C正确；
D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，S₂Cl₂硫化合价由+1升高为+4价SO₂，所以生成1molSO₂，转移电子为3mol，即转移电子数目为3N_A，故D正确；
故选A．

点评 本题以S₂Cl₂的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．