Question

17．将a mol/L Al₂（SO₄）₃和钾离子浓度为2b mol/L的 K₂SO₄混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO₄^2-的浓度为（　　）mol/L．

• A． $\frac{a+b}{4}$
• B． 4（3a+b）
• C． 4（a+b）
• D． $\frac{3a+b}{4}$

Answer 1

分析 先根据n=cV分别计算出硫酸铝、硫酸钾的物质的量，然后计算出混合液中含有硫酸根离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后的溶液中SO₄^2-的浓度．

解答 解：500mL a mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：amol/L×0.5L×3=1.5amol，
500mL钾离子浓度为2b mol/L的 K₂SO₄溶液中硫酸根离子的浓度为：2bmol/L×$\frac{1}{2}$=bmol/L，该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：bmol/L×0.5L=0.5bmol，则混合液中含有硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=$\frac{1.5amol+0.5bmol}{2L}$=$\frac{3a+b}{4}$mol/L，
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意掌握稀释定律的内容及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．