题目内容
3．
如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内物质间相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）| A． | 甲 | B． | 乙 | C． | 丙 | D． | 丁 |
分析 含元素的化合价变化为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答．
解答 解：A．Fe与水反应生成四氧化三铁和氢气，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故A不选；
B．氟气与水反应生成氧气和HF，O元素的化合价升高被氧化，则水为还原剂，故B不选；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故C选；
D．Na与水反应生成NaOH和氢气，水中H元素的化合价降低，为氧化还原反应，且水为氧化剂，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
| A． | Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3 | B． | BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH | ||
| C． | AgNO3 NaCl KCl CuCl2 | D． | Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98 | |
| B． | 0.5mol Na2SO4中含Na+数目为6.02×1023个 | |
| C． | 标准状况下，1molH2O体积约为22.4L | |
| D． | 1molO2的质量为32g/mol |
8．将PH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（ ）
| A． | 9：2 | B． | 10：1 | C． | 11：1 | D． | 12：1 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂 | |
| B． | 浓硫酸稀释是往浓硫酸中慢慢倒入水，并用玻璃棒不断的搅拌 | |
| C． | 元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 | |
| D． | 往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 可证明碳酸的酸性强于硅酸的酸性 |
12．
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（ ）
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（ ）| A． | S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 | |
| B． | 反应中SO2是氧化产物，S是还原产物 | |
| C． | S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似 | |
| D． | 反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA |