Question

15．图1为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
（2）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：；
（3）①和③以原子个数3：1的比例形成一种化合物，用电子式表示其形成过程
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂　　　　　　 b．FeCl₃　　　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的觉物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（图2）：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）①、④、⑤形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH；
（3）①和③以原子个数3：1的比例形成一种化合物为NH₃，属于共价化合物；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应；
（5）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 是铝盐和一水合氨的反应．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）①、④、⑤形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，电子式为，
故答案为：；
（3）①和③以原子个数3：1的比例形成一种化合物为NH₃，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程：，
故答案为：；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（5）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 是铝盐和一水合氨的反应，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物的推断，根据元素在周期表中的位置确定元素是关键，侧重对基础知识的巩固应用，难度不大．