题目内容

6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1molNa2CO3含有的Na+离子数为2 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA

分析 A．标准状况下水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
B．1molNa2CO3中含有2mol钠离子；
C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算氯离子的数目．

解答 解：A．标准状况下，是不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L水的体积，故A错误；
B．1molNa2CO3含有2mol钠离子，含有的Na+离子数为2NA，故B正确；
C．通常状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故C错误；
D．没有告诉1mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有的氯离子的数目，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

练习册系列答案
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18．四乙基铅[Pb（C2H5）4]在工业上有许多用途，制备四乙基铅的工艺流牲如图所示．

已知：①已知反应器中发生的反应为C2H5Cl+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$C2H5MgCl（格林试剂）；
②Pb（C2H5）4常温下为无色液体，不溶于水，易燃，燃烧时生成一氧化铅、二氧化碳和水．回答下列问题：
（1）镁能在点燃的条件下与CO2发生置换反应，写出反应的化学方程式：CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．为加快格林试剂的制取速率，常用镁屑代替镁块，理由是增大反应物接触面积，加快反应速率，但不宜用镁粉，原因是用镁粉反应速率太快且镁粉在空气中容易被氧气氧化．
（2）若以金属Pt为电极，阳极参与电极反应的是格林试剂和铅，阴极析出Mg，则电解槽中阳极的电极反应式为Pb-4e-+4C2H5MgCl=Pb（C2H5）4+4Mg2++4Cl-．
（3）从分离器中分离出来的物质A经电解后，其电解产物之一可循环利用，A的电子式为，电解物质A的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）假设每步反应均为无损耗且完全反应，则开始投入的Pb和Mg的物质的量之比为1：4．
（5）四乙基铅燃烧的化学方程式为2Pb（C2H5）4+27O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PbO+16CO2+20H2O．
17．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．下列有关评价正确的是（　　）
A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
14．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体缓慢通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（　　）
A．4LB．8LC．10LD．12L
1．4mol•L-1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（　　）
A．4 mol•L-1B．0.2mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.4 mol•L-1
11．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为1：1，YZ2-离子的VSEPR模型名称是平面三角形．
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是Si＞Al＞Na（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是Al（填化学式）．
（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U（YH3）6]3+，该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．
18．下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（　　）
A．在地壳中的含量：Al＞Fe＞Na
B．均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈
C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质
D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者
15．图1为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
（2）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：；
（3）①和③以原子个数3：1的比例形成一种化合物，用电子式表示其形成过程
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2　　　　　　 b．FeCl3　　　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的觉物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（图2）：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
16．下列说法正确的是（　　）
A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得

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