Question

10．某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升．再向此溶液中加入适量NaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）生成沉淀的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）设出混合物中镁和铝的物质的量，然后分别根据总质量、生成气体体积列式计算；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，根据质量守恒计算出生成沉淀的质量．

解答 解：（1）设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，
根据总质量可得：24x+27y=7.8…①
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可得：（x+1.5y）×22.4=8.96…②，
联立①②解得：x=0.1 mol、y=0.2 mol，
答：混合物中Mg、Al的物质的量分别为0.1mol、0.2mol；
（2）生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铝，根据质量守恒定律可知生成沉淀的质量为：m（沉淀）=m[Mg（OH）₂]+m[Al（OH）₃]=0.1 mol×58g/mol+0.2 mol×78 g/mol=21.4g，
答：生成沉淀的质量巍峨21.4g．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．