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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以下说法正确的是（    ）

A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100


D


练习册系列答案
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反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是(　　)

A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

B．溶液中减小

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（  ）

A．氨水的电离程度a>b>c

B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 .00mL

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

下列说法正确的是（    ）

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是         ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：                  　　；

固体废弃物CaSiO3可用于       　　                        　　。

（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是                      。

（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为         。

（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义      　　           　　

（6）写出由P→H3PO4 有关反应式

①    　　                        　　

②    　　                        　　

右表为元素周期表前四周期的一部分,则有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　 　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．0～10 min内v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．T ℃时，平衡常数K＝，CO2与H2的转化率相等

C．T ℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

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