题目内容
由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是 ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： ；
固体废弃物CaSiO3可用于 。
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义
（6）写出由P→H3PO4 有关反应式
①
②
（15分）（1）（Ⅰ）、（Ⅲ）（2分）
（2）Ca3(PO4)2+5C+3SiO2
3CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（1分）
（3）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）
（4）CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）
（5）原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。（2分）
（6）①P+O2 =P2O5 （2分） ② P2O5+3H2O =2H3PO4 （2分）
快乐5加2金卷系列答案在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( )
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| c(HI)/mol·L－1 | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ？ | 0.500 |
| c(H2O2)/mol·L－1 | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ？ | 0.400 |
| v/mol·L－1·s－1 | 0.007 60 | 0.015 2 | 0.017 1 | 0.015 2 | 0.022 8 | 0.152 |
A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
