题目内容
室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．氨水的电离程度a>b>c
B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 .00mL
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热
【答案】C；
【命题立意】本题考查盐类的水解；
【解析】NH3·H2O
NH4++OH-，加入盐酸促进了氨水的电离，故氨水的电离程度a＜b＜c，A错误；氨水与盐酸的反应为放热反应，温度越高，水的电离程度越大，a点的温度小于d点，所以a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＜Kw（d），B错误；若V(HCl)=20 .00mL，氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，而C点处溶液PH=7为中性，故V(HCl)<20 .00mL，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加入盐酸温度低于溶液温度,导致溶液温度下降，D错误；
练习册系列答案
相关题目
)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )