题目内容


右表为元素周期表前四周期的一部分,则有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　 　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素


D


练习册系列答案
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稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

关于有机物的叙述正确的是（  ）

A．丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种

B．对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢

C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

D．某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以下说法正确的是（    ）

A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

                                                          

龙葵醛

（1）龙葵醛的分子式为        ，其中含氧官能团的名称是      ；

A物质得到的1H－NMR谱中有      个吸收峰，B的结构简式可能为             。

（2）反应③的反应类型为         ，反应⑤的反应条件为        。

（3）反应⑥的化学方程式为                      。

（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：          


下列性质适合于离子晶体的是(　 　)

A.熔点-218 ℃,难溶于水

B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电

C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱

D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电

下列晶体分类中正确的一组是(　 　)

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

CH3CH3

D

Ba(OH)2

金刚石

玻璃


用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)

电解水型

电解质(水溶液)

电极方程式

电解物质

总化学

方程式

电解质

浓度

溶液pH

溶液

复原

含氧酸(如H2SO4)

阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑

H2O

2H2OO2↑＋2H2↑

增大

减小

加H2O

强碱(如NaOH)

增大

加H2O

活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)

不变

加H2O

电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。

截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66 GW，光伏发电累计装机容量达到17.16 GW，图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

下列叙述中正确的是(　　)

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

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