Question

反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

Answer 1

答案　C

解析　半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则水蒸气的浓度变化量是0.45 mol÷10 L＝0.045 mol·L－1。所以用水蒸气表示的反应速率是0.045 mol·L－1÷30 s＝0.001 5 mol·L－1·s－1，又因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)＝v(H2O)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 25 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝v(NO)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 mol·L－1·s－1，C正确。