Question

T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．0～10 min内v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．T ℃时，平衡常数K＝，CO₂与H₂的转化率相等

C．T ℃时，当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

Answer 1

答案　D

解析　A项，v(H₂)＝＝0.3 mol·L^－1·min^－1；

B项，平衡时CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O(g)的浓度分别是c(CO₂)＝1 mol·L^－1，c(H₂)＝3 mol·L^－1，c(CH₃OH)＝1 mol·L^－1，c(H₂O)＝1 mol·L^－1

所以K＝＝＝

CO₂与H₂的转化率也相等；

C项，当生成1 mol(即32 g)CH₃OH时，放出热量49.0 kJ；

D项，升温，平衡左移，H₂的转化率减小。