下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径.元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C．从Li→F.Na→Cl.元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化D．电子总是尽量先排在能量较低的电子层.如排满了K层排L层.排满了M层排N层题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
	B．	元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
	C．	从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
	D．	电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

分析 A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；
B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；
C．O元素、F元素没有最高正化合价；
D．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量．

解答解：A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，故A错误；
B．由于核外电子排布的周期性变化引起元素的性质呈周期性变化，故B正确；
C．O元素、F元素没有最高正化合价，故C错误；
D．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故D错误，
故选：B．

点评本题考查元素周期律与核外电子排布规律，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

相关题目

11．下列溶液中H⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	0.1mol/L的硫酸		B．	0.1mol/L的硝酸
	C．	0.1mol/L的盐酸		D．	0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）

3．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞H₂S，还原性强弱的顺序是H₂S＞H₂O＞HF （用氢化物的化学式表示）．
（3）元素③一般在化合物中显负价，但在与F形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．

20．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）

CH₃Cl

族周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	⑪		⑫				⑬

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑩的原子结构示意图是

；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H₂S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄．

17．表为元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	②			⑨	⑩
四	⑪						⑫

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑤的原子结构示意图是

；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H₂S（填化学式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）；
（5）表中元素②的最高价氧化物属于两性氧化物（选填“酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物”）．

4．

实验室需配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na₂S₂O₃固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L^-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L ^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na₂S₂O₃）数据如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na₂S₂O₃）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L ^-1．

1．把200mL含有CaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

2．

在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）

	A．	锌片是正极，铜片上有气泡产生
	B．	电流方向是从锌片经过导线流向铜片
	C．	溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
	D．	当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）

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