题目内容
1．把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）| A． | 0.1（b-4a） mol•L-1 | B． | 0.1（b-2a） mol•L-1 | C． | 10（b-4a） mol•L-1 | D． | 10（b-2a） mol•L-1 |
分析 混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入2amol碳酸钠的溶液，发生反应Ca2++CO32-=BaCO3↓，恰好使钙离子完全沉淀，可知该份中n（Ca2+）=（Na2CO3）=2amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒计算每份中n（K+），根据c=$\frac{n}{V}$计算钾离子浓度．
解答 解：混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入2amol碳酸钠的溶液，发生反应Ca2++CO32-=BaCO3↓，恰好使钙离子完全沉淀，可知该份中n（Ca2+）=（Na2CO3）=2amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ca2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-4amol=（b-4a）mol，故钾离子浓度为$\frac{（b-4a）mol}{0.1L}$=10（b-4a）mol•L-1，
故选C．
点评 本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表：L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：
（1）T原子的结构示意图为
，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M单质分子的电子式为
．
（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是（填序号）acd．
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW4反应的化学方程式为2Cl2+SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
| M | |
| T |
，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M单质分子的电子式为．（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是（填序号）acd．
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW4反应的化学方程式为2Cl2+SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 | |
| B． | 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 | |
| C． | 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化 | |
| D． | 电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层 |
9．将CH4跟Cl2混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 2：3 | C． | 1：7 | D． | 2：5 |
13．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A． | Z为0.3 mol•L-1 | B． | X2为0.2 mol•L-1 | ||
| C． | Y2为0.4 mol•L-1 | D． | c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1 |
10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（ ）
| A． | 消耗锌的质量m（HA）＞m（HB） | B． | HA一定是强酸 | ||
| C． | 生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB） | D． | 酸性：HB＞HA |
11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
化学小组分析提出：
①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．
（1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．