题目内容
2．
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）| A． | 锌片是正极，铜片上有气泡产生 | |
| B． | 电流方向是从锌片经过导线流向铜片 | |
| C． | 溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动 | |
| D． | 当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况） |
分析 在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极失电子发生氧化反应，铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，以此来分析．
解答 解：A、锌片是负极，铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，则铜片上有气泡产生，故A错误；
B、电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；
C、溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
D、因铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况），故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池的工作原理，明确正负极的判断、电流的方向、离子的移动方向，电极反应即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 | |
| B． | 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 | |
| C． | 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化 | |
| D． | 电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层 |
13．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A． | Z为0.3 mol•L-1 | B． | X2为0.2 mol•L-1 | ||
| C． | Y2为0.4 mol•L-1 | D． | c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1 |
10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（ ）
| A． | 消耗锌的质量m（HA）＞m（HB） | B． | HA一定是强酸 | ||
| C． | 生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB） | D． | 酸性：HB＞HA |
17．有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（ ）
| A． | 0.01mol | B． | 0.03mol | C． | 0.04mol | D． | 0.01～0.03mol |
7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ | |
| B． | 若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低 | |
| C． | 升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率 | |
| D． | 反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3） |
11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
化学小组分析提出：
①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．
（1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：