Question

11．下列溶液中H⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

• A． 0.1mol/L的硫酸
• B． 0.1mol/L的硝酸
• C． 0.1mol/L的盐酸
• D． 0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）

Answer 1

分析 硝酸和盐酸都是一元强酸，溶液中氢离子浓度与溶质的浓度相等；硫酸为二元强酸，氢离子浓度是硫酸浓度的2倍，醋酸为弱酸，氢离子浓度小于溶质的浓度，据此进行判断．

解答 解：A．0.1mol/L的H₂SO₄溶液c（H⁺）=2mol/L；
B．0.1mol/L的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L；
C．0.1mol/L的HCl溶液中c（H⁺）=1mol/L；
D．CH₃COOH为弱电解质，c（H⁺）＜0.1mol/L；
根据以上分析可知H⁺浓度最大的是H₂SO₄溶液，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和一元酸、二元酸的比较，明确物质的量浓度的概念及计算方法．