Question

17．表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	②			⑨	⑩
四	⑪						⑫

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑤的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H₂S（填化学式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）；
（5）表中元素②的最高价氧化物属于两性氧化物（选填“酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Al、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Br．
（1）同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素单质中溴的单质常温下为液态；
（2）元素⑤为O元素，原子核外有8个电子，有个电子层，各层电子数为2、6；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）元素②的最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Al、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Br．
（1）同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强，上述元素单质中溴的单质常温下为液态，
故答案为：F；K；Br；
（2）元素⑤为O元素，原子核外有8个电子，有个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）非金属性F＞Cl＞S，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S，
故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（4）非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（5）元素②的最高价氧化物为氧化铝，与酸、碱反应均可以得到盐与水，属于两性氧化物，
故答案为：两性氧化物．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．