题目内容
7.下表为元素周期表的一部分.族 周期 | ⅠA | ⅡB | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
一 | ① | ||||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||||
四 | ⑪ | ⑫ | ⑬ |
(2)表中元素⑩的原子结构示意图是;
(3)表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF>HCl>H2S(填写化学式,下同);
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4.
分析 由元素在周期表中位置,可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Ga、⑬为Br.
(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱;单质室温下呈液态为溴单质;
(2)⑩为Cl元素,原子核外有17个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、7;
(3)元素非金属性越强,对应氢化物越稳定;
(4)元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Ga、⑬为Br.
(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中,非金属性最强是F元素,金属性最强是K元素;元素Br的单质室温下呈液态,
故答案为:F;K;Br;
(2)⑩为Cl元素,原子核外有17个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为,故答案为:;
(3)非金属性F>Cl>S,元素非金属性越强,对应氢化物越稳定,故氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,故答案为:HF;HCl;H2S;
(4)非金属性Cl>S,元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4,故答案为:HClO4;H2SO4.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,侧重对元素周期律的考查,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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18.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品中Na2CO3的质量分数是( )
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19.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧中元素,填空回答.
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为.
(2)③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl->F->Al3+(填离子符号).
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是镁(填元素名称).
(4)④的单质与水反应的化学方程式是(并标出电子转移的方向与数目).
(5)⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色,用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
.
(6)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质,写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl->F->Al3+(填离子符号).
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是镁(填元素名称).
(4)④的单质与水反应的化学方程式是(并标出电子转移的方向与数目).
(5)⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色,用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
.
(6)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质,写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.
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A. | 0.01mol | B. | 0.03mol | C. | 0.04mol | D. | 0.01~0.03mol |