下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后.能发生消去反应.且生成的有机物不存在同分异构体的是( )A．B．C．CH3ClD．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

CH₃Cl

D．

分析卤代烃能发生消去反应的结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；
分子中含有卤素原子、酯基等官能团的有机物能够发生水解反应．

解答解：A．分子中与-Cl相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；
B．分子中能发生消去反应，且生成的烯烃只有一种，故B正确；
C．CH₃Cl分子中只含有1个C，不能发生消去反应，故C错误；
D．分子能够发生消去反应生成两种烯烃，故D错误；
故选B．

点评本题考查卤代烃发生消去反应的特点，题目难度不大，注意掌握消去反应、水解反应的概念及判断方法，明确反应的原理是解题的关键．

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11．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表：L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：

M
	T

（1）T原子的结构示意图为

，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M单质分子的电子式为

．
（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是（填序号）acd．
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温、同物质的量浓度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，则非金属性T强于L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW₄，该反应中除RW₄外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW₄反应的化学方程式为2Cl₂+SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．

15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号），原因同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大．
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH₃，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是NaCl；电子式是

，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

5．下列各项表达中正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂的电子式为		B．	H₂S₂的结构式：H-S-S-H
	C．	原子核内有8个中子的碳原子¹⁴⁸C		D．	NH₄Cl的电子式：

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
	B．	元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
	C．	从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
	D．	电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

9．将CH₄跟Cl₂混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH₄跟Cl₂的物质的量比为（　　）

10．向c（H⁺）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H₂体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）

	A．	消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）		B．	HA一定是强酸
	C．	生成H₂的平均反应速率v（HA）＜v（HB）		D．	酸性：HB＞HA

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