题目内容
15．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁胶体带正电 | |
| B． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉 | |
| D． | 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 |
分析 A、从胶体分散系呈电中性分析；
B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；
C、胶体较稳定，溶液稳定；
D、丁达尔效应是胶体特有的性质．
解答 解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，氢氧化铁胶体不带电，故A错误；
B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，一定条件下容易发生聚沉，故C错误；
D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确，
故选D．
点评 本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．
练习册系列答案
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5．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 | |
| B． | 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 | |
| C． | 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 | |
| D． | 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O | |
| C． | 镁与醋酸反应 Mg+2H+═Mg2++H2↑ | |
| D． | Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
$→_{HCl}^{Fe}$
（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl+H2O．
．
的合成路线
．
10．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立体异构体）（ ）
| A． | 6种 | B． | 9种 | C． | 10 种 | D． | 12 种 |
20．
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）| A． | NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L | |
| B． | b点与c点溶液所含微粒种类相同 | |
| C． | a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+ | |
| D． | 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- |
7．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H2SO3＞HClO，选用图1的装置，其连接顺序为：A→C→B→E→D→F （按气流方向用大写字母表示即可）．能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀．
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图2示装置进行实验．（部分固定装置未画出）
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H2SO3＞HClO，选用图1的装置，其连接顺序为：A→C→B→E→D→F （按气流方向用大写字母表示即可）．能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀．
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图2示装置进行实验．（部分固定装置未画出）
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体 | 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 | SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①Na2O2+SO2=Na2SO4 |
| 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 | SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2 | |
| 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中． | E中②E 中溶液蓝色褪去 | E中反应的离子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
| F中④F 中红色变浅或褪色 | F中反应为2OH-+SO2═SO32-+H2O |
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4升的H2O含有的水分子数为NA | |
| B． | 标况下，11.2升CCl4中含有的Cl原子数为2NA | |
| C． | 17克NH3中含有的电子总数为10NA | |
| D． | 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA |
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．