题目内容

10．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立体异构体）（　　）
A．6种B．9种C．10 种D．12 种

分析 苯环含6个碳，因此此化合物除苯环外，还有1个甲基和2个氯原子，该有机物有6个氢原子，固定1个氯原子，判断另一氯原子的位置，据此解题．

解答 解：苯环含6个碳，因此此化合物除苯环外，还有1个甲基和2个氯原子，1个氯固定在甲基上，移动另1个氯，在甲基上只有1种，在苯环有邻、间、对共3种；
一个氯与甲基相邻，移动另一个氯在苯环共4种；
一个氯与甲基相间，移动另一个氯在苯环共2种；
一共10种，故选C．

点评 本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写方法．

练习册系列答案
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20．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B配制MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强强弱
C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl2，振荡、静置，溶液下层呈橙红色Cl-的还原性强于Br-
A．AB．BC．CD．D
1．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2时，被还原的氯气的物质的量为6.75mol；当有2.4mol电子转移时，反应中被还原的Cl2的物质的量为1.2mol．
18．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示．试回答：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L；
（2）A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaOH；
（3）B线中消耗盐酸0＜v（HCl）＜25mL时发生的化学反应为H++CO32-=HCO3-；
（4）B曲线表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值多少升？（请详细写出解题过程）
5．下列芳香族化合物之间的转化关系如图：

已知：A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一氯取代物有三种．
请结合上述信息回答：
（1）A2中所含官能团的名称为羟基，B的结构简式为； G．反应C→D属于取代反应（填反应类型）
（2）写出F→x反应的化学方程式；H→I反应的化学方程式．
（3）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，写出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式（任写一种即可）．
①苯环上有两个取代基    ②能使FeCl3溶液显色   ③与E含有相同官能团．
15．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
A．氢氧化铁胶体带正电
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
2．热电厂用碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：
（1）碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O]，反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O．
（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）?Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：

①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60oC，试分析原因碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收．
②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是与活性Al2O3结合．比较x、y、z的大小顺序y＞x＞z．
③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2[Al2（SO4）3•Al2（SO3）3]+3O2=4Al2（SO4）3．
（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．
①电极b周围溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
②电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
2．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、双氧水．
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液呈血红色存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，振荡产生蓝色沉淀存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+．
3．实验室需要用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量2.0g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③玻璃棒④电子天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②③④（填序号），还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容，其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．

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