题目内容

20．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

分析 Al2O3与NaOH反应，而Fe2O3不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO3溶液的加入，碱性减弱，以此来解答．

解答 解：A．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH-+HCO3-=CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO3）=$\frac{0.032mol}{0.032L}$=1.0mol/L，故A错误；
B．b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na+、AlO2-、OH-、CO32-，故B正确；
C．d点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+，故C正确；
D．AlO2-促进HCO3-的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握图中沉淀与pH的变化、发生的反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（　　）
A．$\frac{m}{32}$ molB．$\frac{2m}{64}$ molC．$\frac{98n}{22.4}$ gD．$\frac{64n}{22.4}$g
11．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测．屋结果偏小的是（　　）
A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出D．在空气中冷却
8．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置100mL 1mol/L的稀硫酸，已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（　　）
A．容量瓶、10mL量筒B．容量瓶、100mL量筒
C．100mL容量瓶、50mL量筒D．100mL容量瓶、10mL量筒
15．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
A．氢氧化铁胶体带正电
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同
D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
12．现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶．
（2）计算所需浓硫酸的体积为5.4m L（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．
13．50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏大（均填“偏大”“偏小”“无影响”），所求中和热      （均填“偏大”“偏小”“无影响”）
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．

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