题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O | |
| C． | 镁与醋酸反应 Mg+2H+═Mg2++H2↑ | |
| D． | Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
分析 A．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，氢离子、氢氧根离子的系数错误；
B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，硫酸镁为易溶物，离子方程式中应该拆开；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠．
解答 解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Mg（OH）2与H2SO4反应生成硫酸镁和水，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B错误；
C．镁与醋酸反应生成醋酸镁和氢气，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑，故C错误；
D．Na2SO3溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，导致溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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16．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L | |
| B． | 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L | |
| C． | 在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L | |
| D． | 在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L |
人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子（用*标记）．回答下列问题：
；乙能被高锰酸钾酸性溶液氧化为分子式C8H6O4的羧酸，则乙可能的结构有9种．
．
11．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测．屋结果偏小的是（ ）
| A． | 加热前称量时坩埚未完全干燥 | B． | 加热时间过长，晶体部分变黑 | ||
| C． | 加热过程中有少量晶体溅出 | D． | 在空气中冷却 |
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示．试回答：
15．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体带正电 | |
| B． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉 | |
| D． | 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 |
19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
| A． | △H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{3}$ | B． | △H4=（3△H3-△H1-△H2）×$\frac{2}{3}$ | ||
| C． | △H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{2}{3}$ | D． | △H4=（△H1-△H2-3△H3）×$\frac{3}{2}$ |