题目内容
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）| A． | Na2S溶液中：K+、Cu2+、SO42- | |
| B． | 饱和氯水中：Na+、SO42-、Br- | |
| C． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl- | |
| D． | c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液中：Ba2+、AlO2-、NO3- |
分析 A．与S2-反应的离子不能大量共存；
B．氯水具有强氧化性；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液呈碱性．
解答 解：A．Cu2+与S2-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．氯水具有强氧化性，Br-不能大量共存，故B错误；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；
D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列物质的沸点变化顺序正确的是（ ）
| A． | CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 | B． | NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 | ||
| C． | H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te | D． | HCl＜HBr＜HI＜HF |
19．化学源于生活又用之生活，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 日常生活中使用的硬币都是纯金、白银打造的 | |
| B． | 塑化剂对人体有害，不可用于食品添加剂 | |
| C． | SO2可用于漂白纸张，亦可漂白日常生活中食的馒头 | |
| D． | “药毒三分”其实是没有科学依据的，只要有效超剂里也无所谓 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变 | |
| B． | 恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大 | |
| C． | 恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变 | |
| D． | 恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 |
16．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3-）＞c（SO32-） | |
| B． | 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol•L-1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | |
| C． | c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl） | |
| D． | 0.1mol•L-1NaNO3溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
2．
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1 ．
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
19．下列反应的反应热△H＞0的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应 | B． | 加热氧化银冶炼银 | ||
| C． | 醋酸与氨水反应 | D． | 管道煤气燃烧 |
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．