题目内容
19．下列反应的反应热△H＞0的是（ ）| A． | 铁与稀硫酸反应 | B． | 加热氧化银冶炼银 | ||
| C． | 醋酸与氨水反应 | D． | 管道煤气燃烧 |
分析 反应热△H＞0，说明该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量；
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此进行解答．
解答 解：A．Fe盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，该反应的△H＜0，故A错误；
B．加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故B正确；
C．醋酸与氨水的反应是中和反应，属于放热反应，该反应的△H＜0，故C错误；
D．管道煤气燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，该反应的△H＜0，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
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10．
在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（ ）
在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（ ）| A． | 1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 | |
| B． | 1～5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个 | |
| C． | 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 | |
| D． | 1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个 |
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na2S溶液中：K+、Cu2+、SO42- | |
| B． | 饱和氯水中：Na+、SO42-、Br- | |
| C． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl- | |
| D． | c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液中：Ba2+、AlO2-、NO3- |
7．
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（填“增加”“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（填“增加”“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度/t2/℃ | 温差（t2-t1）/℃ |
| 1 | 25.0 | 32.6 | |
| 2 | 25.1 | 31.8 | |
| 3 | 25.1 | 31.9 |
（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
14．
如图装置，a为铁电极，b为石墨电极，烧杯中的物质为水或某种溶液，两电极可直接相连或接直流电源，则石墨电极上可能发生的反应有（ ）
①2H++2e-═H2 ②O2+2H2O+4e-═4OH-③4OH-═O2+2H2O+4e-．
如图装置，a为铁电极，b为石墨电极，烧杯中的物质为水或某种溶液，两电极可直接相连或接直流电源，则石墨电极上可能发生的反应有（ ）①2H++2e-═H2 ②O2+2H2O+4e-═4OH-③4OH-═O2+2H2O+4e-．
| A． | ① | B． | ② | C． | ①② | D． | ①②③ |
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| B． | 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | |
| C． | 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O | |
| D． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ |
11．
某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）| A． | 溶液导电能力M点大于Q点 | |
| B． | N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | 图中b＞7 |
如图，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，回答：
9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
| （1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：90． |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g． | （2）A的分子式为：C3H6O3． |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． | （3）该有机物分子中含有羟基、羧 基各1mol，羟基的电子式为  ． |
（4）A的核磁共振氢谱如图： | （4）A中含有4种氢原子． |
（5）综上所述，A的结构简式 ， | |