题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变 | |
| B． | 恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大 | |
| C． | 恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变 | |
| D． | 恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 |
分析 A．通入气体C，平衡逆向移动；
B．再通入N2O4，相当于增大压强，与原平衡相比较，平衡逆向移动；
C．只有生成物有气体，温度不变，平衡常数不变，则浓度不变；
D．如加入反应物，平衡正向移动，生成物的体积分数不一定增大．
解答 解：A．通入气体C，生成物浓度增大，平衡逆向移动，因为恒压，可达到相同的平衡状态，气体B的浓度保持不变，故A错误；
B．再通入N2O4，相当于增大压强，与原平衡相比较，平衡逆向移动，则再达平衡时N2O4的转化率减小，故B错误；
C．只有生成物有气体，温度不变，平衡常数不变，则浓度不变，故C正确；
D．如加入较多的反应物，平衡正向移动，生成物的体积分数可能减小，不一定增大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的特点以及外界条件下对平衡移动的影响，难度中等，易错点为A、注意压强、浓度的影响．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
| B． | 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质 | |
| C． | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| D． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
17．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示． 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示． 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W处于同一周期 | |
| B． | X、Y、Z、W的原子序数递增 | |
| C． | X、W可形成化学式为XW的离子化合物 | |
| D． | 简单离子半径是Z大于W |
某同学欲用下列装置探究碳与浓硫酸的反应，并对气体产物进行检验；
1．
利用右下图所示的装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测c中现象正确的是（ ）
利用右下图所示的装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测c中现象正确的是（ ）| 选项 | a | b | c | c试管中的现象 |
| A | 浓盐酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液变棕黄色 |
| B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 产生浅黄色沉淀 |
| C | 饱和NaCl | CaC2 | 硫酸铜溶液 | 产生蓝色沉淀 |
| D | 浓硝酸 | 铁片 | KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na2S溶液中：K+、Cu2+、SO42- | |
| B． | 饱和氯水中：Na+、SO42-、Br- | |
| C． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl- | |
| D． | c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液中：Ba2+、AlO2-、NO3- |
18．A、B、C、D、E六种物质的转化关系如图所示（未标出反应条件），A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列说法不正确的是（ ）
| A． | A、D所含元素的原子序数大小：A一定比D小 | |
| B． | A、F所含元素的原子半径大小：A一定比F大 | |
| C． | B、E含有化学键类型相同 | |
| D． | 若常温下D为固体，则B可以与NaOH溶液反应 |
如图装置，a为铁电极，b为石墨电极，烧杯中的物质为水或某种溶液，两电极可直接相连或接直流电源，则石墨电极上可能发生的反应有（ ）