Question

9．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

• A． B元素不能形成共价化合物
• B． 离子半径大小A⁺＞D^2-
• C． A和E形成的化合物中只可能含离子键
• D． B和E的化合物不能溶于氨水

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，可知D为S元素，A、B、C只有正价，A、B原子半径均大于E，则A为Na、B为Al元素，C为Be元素，
A．Mg易失去电子；
B．电子层越多，离子半径越大；
C．可能形成过氧化钠；
D．氧化铝只能溶于强碱．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，可知D为S元素，A、B、C只有正价，A、B原子半径均大于E，则A为Na、B为Al元素，C为Be元素，
A．Mg易失去电子，不能形成共价化合物，故A正确；
B．电子层越多，离子半径越大，则离子半径为A⁺＜D^2-，故B错误；
C．可能形成过氧化钠，含离子键和共价键，故C错误；
D．氧化铝只能溶于强碱，不能溶于氨水，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．