Question

9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为12，W属于非金属元素且与X同主族，X⁺、Y³⁺均与氖原子电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

• A． 单质的还原性：W＞X＞Y
• B． 原子半径：X＞Y＞Z＞W
• C． X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
• D． 化合物XYW₄具有强氧化性

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X⁺、Y³⁺均与氖原子电子层结构相同，则X为Na、Y为Al元素；W属于非金属元素且与X同主族，则W为H元素，这四种元素的最外层电子数总和为12，则Z为7，且原子序数大于Y，所以Z为Cl元素；
A．在金属活动性顺序表中，根据金属金属活动性顺序表判断这几种单质的还原性强弱；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．化合物NaAlH₄具有强还原性．

解答 解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X⁺、Y³⁺均与氖原子电子层结构相同，则X为Na、Y为Al元素；W属于非金属元素且与X同主族，则W为H元素，这四种元素的最外层电子数总和为12，则Z为7，且原子序数大于Y，所以Z为Cl元素；
A．在金属活动性顺序表中，根据金属金属活动性顺序表判断这几种单质的还原性强弱，所以单质的还原性X＞Y＞W，故A错误；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性X＞Y，所以X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强，故C错误；
D．化合物NaAlH₄中H元素具有还原性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律是解本题关键，知道元素金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．