题目内容
20．分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（ ）| A． | 5%蔗糖溶液 | B． | 75%乙醇溶液 | ||
| C． | 0.5mol/LNaCl溶液 | D． | 1mol/LNaCl溶液 |
分析 电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，分别进行下列溶液的导电性实验灯泡最亮，说明该溶液中离子浓度最大，据此分析解答．
解答 解：电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，分别进行下列溶液的导电性实验灯泡最亮，说明该溶液中离子浓度最大，蔗糖和乙醇都是非电解质，在水溶液中以分子存在，两种溶液中离子浓度很小；
NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，0.5mol/LNaCl溶液离子浓度小于1mol/LNaCl溶液，所以离子浓度最大的是D，则溶液导电性最强的是D，故选D．
点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确电解质溶液导电性影响因素是解本题关键，知道常见电解质、非电解质，题目难度不大．
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8．下列大小关系正确的是（ ）
| A． | 熔点：HI＜HBr | B． | 硬度：MgO＞CaO | ||
| C． | 晶格能：NaCl＜NaBr | D． | 熔沸点：CO2＞NaCl |
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA | |
| B． | 1mol金刚石中含有的共价键数目为4NA | |
| C． | 1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 分子数为NA的CO、N2的混合气体在标准状况时体积约为22.4L，质量为28g |
2．
常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）| A． | a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L | |
| B． | b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L | |
| C． | c点溶液中：c（K+）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| D． | d点溶液中：c（K+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$） |
$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
．
，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
．
）结构．