题目内容

15．下列各组物质的分类正确的是（　　）
A．同位素：1H、D+、T2
B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3
C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷

分析 A．同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子；
B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
D．三大硅酸盐产品水泥、玻璃、陶瓷．

解答 解：A．根据同位素的概念，同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子，本题中2H2为分子，故A错误；
B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3分别是盐、酸和盐，均是电解质，故B正确；
C．氯化铁溶液不是胶体，故C错误；
D．晶体硅是硅单质，不是硅酸盐，故D错误．
故选B．

点评 本题考查同位素、电解质、胶体和硅酸盐产品等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．

练习册系列答案
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15．已知化学式为C12H12的物质A的结构简式为A苯环上的二溴代物有9种同分异构体．
（1）以此推断A苯环上的四溴代物的异构体数目有A．
A.9种B10种．C.11种D．12种
（2）在环上的一溴代物有3种．
6．某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）气体F的电子式为，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变红棕色．
（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+．
（4）沉淀G的化学式为Fe（OH）3；写出反应⑦的化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定不存在的离子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是④．（选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）
3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-
10．对于如图装置，下列说法正确的是（　　）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2
20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）图中A点表示反应物的总能量．
（2）该反应若用V2O5作催化剂，图中B点将降低（填“升高、降低、不变”），△H的值将不变（填“增大、减少、不变”）．
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的两个化学方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．
7．下列实验操作错误的是（　　）
A．为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜
B．为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片
C．容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用
D．配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，将2g NaOH固体倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面与刻度线相切
4．某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有K2CO3；
②肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物质有KCl．
④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式：
步骤（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步骤（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．
5．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：
①将该固体溶于水得无色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na2CO3、Na2SO4．
（2）一定不存在的物质是CaCl2FeCl3．
（3）可能存在的物质是KNO3．
（4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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