题目内容

19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

分析 A．电荷不守恒；
B．二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
C．离子个数配比不符合物质结构；
D．硅酸钠为易溶性盐，应拆成离子形式．

解答 解：A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；
B．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
（2）d、e、g常见离子半径由大到小的顺序（用化学式表示，下同）：S2-＞O2-＞Na+
（3）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al（OH）4]-
（4）z与x组成的4核18电子微粒的结构式为
该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
（5）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（6）由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O
（7）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2溶液中的大
B．一定温度下，将 0.10mol•L-1的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O
D．常温下，NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）+c（Na+）=c（S2-）+c（OH-）
7．中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病．某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程简图如下：

回答下列问题：
（1）过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是AB．
A．工业制硫酸  B．漂白纸张  C．自来水消毒
（2）过程II中发生的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（3）过程V中系列操作为过滤、洗涤、干燥 （填化学实验基本操作名称）．
（4）①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2．
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O．
（5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-．用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（6）测定某As2S3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：
a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL．
b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）．每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示．

①描述滴定终点的现象当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化．
②粗产品中As2O3的质量分数为$\frac{0.198}{m}×100%$ （用含有m的代数式表示）．
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．无色溶液中：Na+、A13+、NO3-、MnO4-
C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN-，SO42-
D．与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
4．CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1•L-1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（　　）
A．（2m-1.6）gB．（m-0.8）gC．（m-1.6）gD．（2m-0.8）g
11．下列有关盐类水解的应用不正确的是（　　）
A．明矾、氯化铁晶体可用于净水
B．实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸
D．直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体
8．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）
A．土豆的淀粉经水解可变成酒B．油脂经水解可变成葡萄糖
C．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝D．馒头越嚼越甜
9．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．盐酸与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
B．新制氯水与KBr溶液反应：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．铝和NaOH溶液反应：Al+2 H2O+OH-═2H2↑+AlO2-

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