题目内容
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | 酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中：Na+、A13+、NO3-、MnO4- | |
| C． | FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN-，SO42- | |
| D． | 与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、HCO3- |
分析 A．酸性溶液中该组离子之间不反应；
B．MnO4-为紫色；
C．离子之间结合生成络离子；
D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．
解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B．MnO4-为紫色，与无色不符，故B不选；
C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C不选；
D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，且酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；
故选A．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．某烃结构式如图：
-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（ ）
-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（ ）| A． | 所有原子可能在同一平面上 | B． | 侧链所有碳原子可能共直线 | ||
| C． | 所有碳原子可能共面 | D． | 最多有18原子共面 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 | |
| B． | 25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b | |
| D． | 向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+） |
9．二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义．
（1）在一定温度和压强下，已知：
①CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3CHO（g）+H2O（g）△H1=203kJ•mol-1．
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．
（1）在一定温度和压强下，已知：
| 化学键 | C-H | C-O | O-H | C=O | O=O | C-C |
| 键能（kJ•mol-1） | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| B． | 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2O | |
| B． | 铁与稀盐酸混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| D． | 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |