题目内容
向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
| A、1.14g | B、1.6g |
| C、2.82g | D、4.36g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化时，发生的化学反应为：氯化亚铁和氢氧化钠反应FeCl2+2NaOH=Fe（oH）2↓+2NaCl，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氢氧化铁分解2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，生成氧化铁，所以沉淀灼烧最终固体为氧化铁，根据Fe原子守恒，利用关系式计算氧化铁的质量．
| ||
解答：
解：根据题意知，该过程发生的化学反应为：FeCl2+2NaOH=Fe（oH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，由铁原子守恒得各物质的关系式为：设氧化铁的质量为x．
FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---
Fe2O3
1mol 80g
0.1mol/L×0.2L x
x=
=1.6g．
故选B．
| ||
FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---
| 1 |
| 2 |
1mol 80g
0.1mol/L×0.2L x
x=
| 80g×0.1mol/L×0.2L |
| 1mol |
故选B．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意灼烧氢氧化亚铁和氢氧化铁所得产物相同，都是氧化铁，题目难度不大．
练习册系列答案
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