Question

7．常温下，如图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V₁mL溶液pH的变化．下列说法中正确的是（　　）

• A． 若V₁=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
• B． 若A为NH₄Cl和HCl的混合溶液，则V₁一定大于100
• C． a点水的电离程度一定小于b点
• D． 若A为NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A.10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V₁mL溶液，PH=4，若V₁=100，则是稀释10倍溶液PH增大一个单位，证明是强酸；
B．若A为NH₄Cl和HCl的混合溶液，溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进水解平衡正向进行；
C．向10mLpH=3的A溶液可能是酸溶液，也可能是水解的盐溶液；
D．若A为NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答 解：A.10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V₁mL溶液，PH=4，若V₁=100，则是稀释10倍溶液PH增大一个单位，证明是强酸，但可以是一元酸也可以是二元酸，所以远酸溶液浓度不一定为0.001mol/L，故A错误；
B．若A为NH₄Cl和HCl的混合溶液，溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进水解平衡正向进行，加水稀释到100ml，不考虑水解平衡移动，溶液PH变化为4，单铵根离子水解，溶液PH小于4，所以V₁一定大于100，故B正确；
C．向10mLpH=3的A溶液可能是酸溶液，也可能是水解的盐溶液，若为酸溶液a点水的电离程度一定小于b点，若为水解的盐溶液加入水稀释促进水解正向进行，水的电离程度减小，a点水的电离程度大于b点，故C错误；
D．若A为NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液显酸性，则（H⁺）＞c（OH^-），c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡影响因素、弱电解质溶液中稀释溶液PH变化、溶液中电荷守恒的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．