题目内容

17．下列各组微粒，在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．OH-、K+、CO32-、Cl2B．Na+、OH-、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Na+、NH3．H2O、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．OH-、Cl2发生氧化还原反应，溶液中CO32-、Cl2发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．OH-、NH4+结合生成弱碱，不能大量共存，故B不选；
C．Fe3+、NH3．H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上）戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是（　　）
A．甲一定是金属元素
B．气态氰化物的稳定性庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
8．下列属于同位素的是（　　）
A．镁条镁粉B．氧化钠过氧化钠C．氕氘氚D．C60石墨
5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）取少量滤渣，加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）往（1）中所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．在向其中加入过量稀盐酸，现象为有气体生成，沉淀溶解．
（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可以用澄清的石灰水检验该反应生成的气体．
12．有下列高分子化合物：

其中由两种不同单体聚合而成的是（　　）
A．①⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②④
2．化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是（　　）
A．石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干馏属化学变化
B．铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
C．绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放
D．在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀
9．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：：
实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=10.0，V3=0；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．
7．常温下，如图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化．下列说法中正确的是（　　）
A．若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
C．a点水的电离程度一定小于b点
D．若A为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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