题目内容

12．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
（1）写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
（3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应了．

分析 淀粉在稀硫酸作用下加热可发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可与氢氧化铜浊液在碱性条件下发生氧化还原反应，所以水解后应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，
（1）淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖；
（2）甲和乙温度为实验变量，所以是探究温度对淀粉水解的影响，甲和丙催化剂是变量，所以所以是探究催化剂对淀粉水解的影响；
（3）淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应须在碱性条件下进行；
（4）氢氧化钠能与碘单质反应，生成碘化钠、次碘酸钠和水．

解答 解：淀粉在稀硫酸作用下加热可发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可与氢氧化铜浊液在碱性条件下发生氧化还原反应，所以水解后应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，
（1）淀粉属于多糖，在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖），
故答案为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）；
（2）试管甲和乙均用2g淀粉和20mL20%的稀硫酸，试管甲用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热，所以设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，试管丙用2g淀粉，与甲对比未用20mL20%的稀硫酸，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，所以设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响，
故答案为：温度；催化剂；
（3）淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应须在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，需加入一定量的氢氧化钠中和稀硫酸，溶液呈现碱性，然后再加入制氢氧化铜溶液，
故答案为：没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸；
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化是因为：碘单质和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，反应为I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，
故答案为：氢氧化钠与碘反应了．

点评 本题考查物质的性质实验的设计，为高频考点，把握有机物的性质、检验方法及流程分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是（　　）
A．石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干馏属化学变化
B．铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
C．绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放
D．在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀
3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．
回答下列问题．
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．
20．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、非极性共价键．用电子式表示该物质的形成过程．
（3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为硝酸（HNO3），饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
7．常温下，如图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化．下列说法中正确的是（　　）
A．若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
C．a点水的电离程度一定小于b点
D．若A为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
17．下列实验操作正确的是CDGH．
A．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
C．用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；
D．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂
E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯
F．苯、浓溴水和铁粉混合，制取溴苯
G．用酒精洗涤盛放过苯酚的试管；
H．用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管．
4．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
A．v正（CO）=v逆（H2O）
B．2 mol H-O键断裂的同时有1 mol H-H键形成
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）
D．体系的压强不再发生变化
1．下列说法正确的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的转化率均增大
B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
C．合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好
D．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志
2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸
B．乙装置可以构成原电池
C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替
D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物

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