题目内容
18．科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实．下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是（ ）| A． | 苯分子是高度对称的平面形分子 | |
| B． | 苯与溴水混合无明显现象 | |
| C． | 苯不与酸性KMnO4溶液反应 | |
| D． | 1 mol C6H6在一条件下可与3 mol Cl2发生加成反应 |
分析 苯分子（C6H6）尽管很不饱和但却不能与溴水反应，不能与酸性KMnO4溶液反应，这是明显不同于一般的烯烃性质的事实，以此解答该题．
解答 解：A、凯库勒式结构也是一个高度对称的平面性结构，不能说明与烯烃的性质不同，故A错误；
B、苯不溶于水，与溴水混合后溶液分层，故B错误；
C、苯中不含碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D、苯和氯气不发生加成反应，可与氢气在一定条件下发生加成反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查苯与烯烃结构的区别和性质的差异，题目难度不大，掌握苯的结构和性质是解题的关键，平时学习时注意不同类物质结构和性质的比较．
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8．下列属于同位素的是（ ）
| A． | 镁条镁粉 | B． | 氧化钠过氧化钠 | C． | 氕氘氚 | D． | C60石墨 |
9．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑ | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：：
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=10.0，V3=0；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．
13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  形成原电池 | B． |  除去乙烯中混有的SO2 | ||
| C． |  验证HCl气体在水中的溶解性 | D． |  实验室制取乙酸乙酯 |
10．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定．]
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水 体积/mL |
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 5 | 60 | 20 |
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定．]
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
7．常温下，如图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L | |
| B． | 若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100 | |
| C． | a点水的电离程度一定小于b点 | |
| D． | 若A为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |