要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时.最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．A．①③B．③②C．③①D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时，最佳顺序为（　　）
①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄溶液　③加入少量NH₄SCN溶液．

A．

①③

B．

③②

C．

③①

D．

①②③

分析实验目的是证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，需要先用硫氰化钾溶液排除铁离子，然后加入氧化剂氯水证明原溶液中含有亚铁离子，据此进行解答．

解答解：因为SCN^-与Fe³⁺作用使溶液显红色，与Fe²⁺作用无此现象，可以先滴加NH₄SCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe³⁺，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe³⁺，则证明原溶液含有Fe²⁺，所以最佳顺序为③①，
故选C．

点评本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握检验亚铁离子、铁离子的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案

孟建平培优一号系列答案

孟建平毕业总复习系列答案

密解1对1系列答案

名师导练系列答案

名师讲堂单元同步学练测系列答案

名师面对面中考满分特训方案系列答案

名师名卷单元月考期中期末系列答案

初中总复习教学指南系列答案

全程导航初中总复习系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

相关题目

6．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：：

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=V₂=10.0，V₃=0；
（2）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．

7．常温下，如图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V₁mL溶液pH的变化．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若V₁=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
	B．	若A为NH₄Cl和HCl的混合溶液，则V₁一定大于100
	C．	a点水的电离程度一定小于b点
	D．	若A为NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

4．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	v_正（CO）=v_逆（H₂O）
	B．	2 mol H-O键断裂的同时有1 mol H-H键形成
	C．	生成n mol CO的同时生成n mol H₂O（g）
	D．	体系的压强不再发生变化

11．已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾          B．铁屑        C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
A．Na₂O₂          B．Ba（OH）₂      C．Ca（OH）₂
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的转化率均增大
	B．	同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
	C．	合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好
	D．	恒温、恒容的条件下对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反应，混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志

8．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，回答下列问题：
（1）NaHB溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解．
（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BC（填字母）．
A．c（H⁺）•c（OH^-）═1×10-14 mol²/L² B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺） D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol/L
（3）已知常温下H₂B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca²⁺（aq）+B^2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大，原因是加盐酸发生反应：B^2-+H⁺?HB^-，B^2-浓度减小，CaB的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca²⁺）增大（用文字和离子方程式说明）．
（4）已知0.1mol•L^-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”、或“=”）；理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，说明其中c（H⁺）=0.01 mol/L，主要是HB^-电离产生的，在H₂B溶液中，第一步电离产生的H⁺抑制了第二步的电离，所以0.1 mol/L H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

5．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2LCH₄中含有的氢原子数为2N_A
	B．	1mol氯气跟足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2N_A
	C．	1mol Na₂O含离子数为3N_A
	D．	0.1mol/L MgCl₂溶液中含氯离子数为0.2N_A

6．已知：同温同压时，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；同温恒容时，气体的压强之比等于它们的物质的量之比．请完成下列问题：
（1）分别完全燃烧①甲烷、②乙烯、③苯，当它们的质量相等时，消耗氧气的量从大到小的次序为（填编号）①＞②＞③；当它们的物质的量相等时，消耗氧气的量从大到小的次序为（填编号）③＞②＞①．
（2）同温同压下，完全燃烧甲烷和苯蒸气的混合物所消耗氧气的量，与完全燃烧同体积的乙烯消耗氧气的量相等．甲烷和苯蒸气的混合物中，甲烷和苯蒸气的物质的量之比为7：2．
（3）某混合气体是由CO、H₂、CH₄中的两种或三种组成，若完全燃烧此种混合气，同温同压下消耗等体积的氧气．则原混合气中各气体的物质的量应满足的条件是一氧化碳和氢气的体积总和与甲烷体积之比为2：1，其中氢气和一氧化碳任意比．
（4）将某气态烃与氧气的混合气充入容积不变的密闭容器中，在高于100℃的条件下引燃，刚好完全燃烧．恢复至100℃时，测得燃烧前后容器内压强不变．该气态烃分子组成必须满足的条件是烃分子中氢原子数为4．