题目内容
2．下列化学用语的书写正确的是（ ）| A． | 氮气的电子式： | B． | 硫原子的结构示意图： | ||
| C． | CH4的比例模型： | D． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 |
分析 A．氮气分子中，N原子的最外层满足8电子稳定结构，该电子式中漏掉了N的一对未成键电子对；
B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；
C．甲烷为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子；
D．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键．
解答 解：A．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为
，故A错误；
B．硫原子的质子数是16，其原子结构示意图为：
，故B错误；
C．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子的原子半径大于氢原子，则其比例模型为：，故C正确；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．
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12．有下列高分子化合物：
其中由两种不同单体聚合而成的是（ ）
其中由两种不同单体聚合而成的是（ ）
| A． | ①⑤ | B． | ③④⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①②④ |
13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  形成原电池 | B． |  除去乙烯中混有的SO2 | ||
| C． |  验证HCl气体在水中的溶解性 | D． |  实验室制取乙酸乙酯 |
10．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定．]
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水 体积/mL |
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 5 | 60 | 20 |
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定．]
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
17．
镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）
镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）| A． | 该电池中镁为负极，发生还原反应 | |
| B． | 该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl- | |
| C． | 电池工作时，正极周围溶液的碱性将不断减弱 | |
| D． | 电池工作时，OH-向正极移动 |
7．常温下，如图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L | |
| B． | 若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100 | |
| C． | a点水的电离程度一定小于b点 | |
| D． | 若A为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（ ）
| A． | 氡是双原子分子 | |
| B． | 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 | |
| C． | 氡气因其具有放射性而对人体有害 | |
| D． | 222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体 |
11．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
